bendrumas
Vandenilio sulfidas, kitaip žinomas kaip vandenilio sulfidas arba dihidrogeno sulfidas (H 2 S), yra vandenyje tirpi molekulė su etanoliu, kuris išskiria labai stiprų "supuvusių kiaušinių" kvapą.
Dihidrido sulfidas (H 2S) yra nuodingas ir mirtinas žmonėms; jo išleidimas į orą daugiausia vyksta:
- Bakterinis arba fermentinis sieros turinčių baltymų skaidymas stabilizavimo ryšiuose, pvz., Disulfido tilteliuose ir sierintose amino rūgštyse
- Antrinių, tretinių ir ketvirtinių struktūrų baltymų deginimas ir denatūravimas su disulfido tiltais.
Vandenilio sulfidas (H 2 S) yra labai didelis dujose, atsirandančiose iš: požeminių oro kišenių, žalios naftos ir didelės puvimo vietos (pvz., Tvenkiniai, pelkės ir pelkės); vandenilio sulfidas yra vienas iš aromatinių komponentų, esančių išmatose ir žarnyno dujose, tačiau jo išsiskyrimas dideliais kiekiais daugiausia vyksta maisto pramonės gamybos cikluose, valant vandenį su dumblu, naftos valymo metu ir kt.
NB . Dihidrido sulfidas (H 2 S) reaguoja su sidabru ir paviršutiniškai sukuria juodą sidabro sulfido patiną, matomą žieduose, auskarai ir kaklo papuošalai po terminių vonių.
toksiškumas
Vandenilio sulfidas (H 2 S) yra nuodus, kurie slopina mitochondrijų kvėpavimą, todėl jo toksiškumas veikia visas kūno ląsteles, naudojančias aerobinį metabolizmą (beveik visi, išskyrus raudonuosius kraujo kūnelius); pavojingiausia vandenilio sulfido (H2S) savybė vidutinio aukštoje koncentracijoje yra jos gebėjimas inaktyvuoti uoslės jutimo jutimą, kaip vienintelį pavojaus varpą, skirtą dihidrogeno sulfido (H 2 S) buvimui ore. Tačiau esant mažai koncentracijai, vandenilio sulfidas (H 2 S) sukelia gleivinės dirginimą, hiperventiliaciją ir plaučių edemą, o ilgalaikis poveikis sukelia lėtinį nuovargį, apetito praradimą, galvos skausmą, pažinimo ir atminties sutrikimus.
Vandenilio sulfidas (H 2 S) jau yra pastebimas 0, 0047 milijonų dalių (nuo 50% žmonių) koncentracijose, o 10 ppm - tai mažesnė toksiškumo riba, nesant pavojaus sveikatai po poveikio. 8 valandas iš eilės; esant lygiui 1000 ppm dihidrogeno sulfido (H 2 S), net ir po vieno kvėpavimo atsiranda tiesioginis žlugimas.
| SOLIDIDINIŲ RŪGŠČIŲ TOKSIKUMO - HIDROGENO SULFORATO - DIODROGEN SULFUR (H2S) SANTRAUKA \ t | |
Koncentracija milijonais dalių (ppm) | Poveikis žmogaus organizmui |
0, 0047ppm | Mažesnė suvokimo riba 50% žmonių |
<10 ppm | Ekspozicijos riba be žalos sveikatai 8 valandas per dieną |
10-20ppm | Ribos, per kurias dujos sudirgina akis |
50-100ppm | Koncentracija, sukelianti ląstelių pažeidimą |
100-150ppm | Koncentracija, kuri paralyžia uoslės nervą |
320-530ppm | Koncentracija, sukelianti plaučių edemą |
530-1000ppm | Koncentracija, sukelianti hiperventiliaciją |
800ppm | Apatinė 50% žmonių mirtingumo riba po 5 minučių poveikio |
> 1000 ppm | Minimali koncentracija, kuri sukelia susitraukimą po užsikimšimo po vieno kvėpavimo |
Vandenilio sulfidas maisto produktuose
Vandenilio sulfidas (H 2 S) gali būti gaminamas maisto produktuose, iš kurių jis išskiriamas dujiniu garinimu; vandenilio sulfidas (H2S) yra tipiškas kai kurių cheminių transformacijų, pavyzdžiui, disulfidinių tiltų lūžimas ir hidrinimas (H +), susikaupimas po „baltymų virimo“ (denatūravimas). Ši reakcija gerai suvokiama kietajame kiaušinyje, kuris, gaminant dihidrogeno sulfidą (H2S), pradedant nuo albumino sieros (kuri, nors ir nepastovi, išlaiko korpusą), tuo metu, kai iš karto nulupkite laisvą dujų kiekį, ji tampa pastebima kvapas. Mes taip pat prisimename, kad kietajame kiaušinyje vandenilio sulfidas (H2S), atlaisvintas nuo baltymų virimo, yra atsakingas už geltonosios spalvos geltonojo chelato susidarymą, gaminant druską, vadinamą geležies sulfidu (FeS), ir du hidrogenai; cheminė reakcija yra tokia:
H2S + Fe ++ → FeS + H2
NB . Geležies sulfidas yra junginys, kuris, nors geltonojo geležies geležies chelatas ir dalinai neleidžia jo metaboliniam naudojimui, yra nekenksmingas mažomis koncentracijomis, tačiau didelėmis dozėmis jis neturi būti nepakankamai įvertintas.
Vandenilio sulfidas (H 2 S) taip pat yra junginys, kuris palengvina skirtumą tarp: sveikų gyvūninės kilmės maisto produktų, palyginti su tuo, kuris yra skilimo procese; taip atsitinka dėl bakterinių bakterijų poveikio baltymų ir sieros amino rūgščių sulfidiniams tilteliams, dėl to atsiranda sieros, skirtos dihidrogeno sulfido (H2S) sintezei. NB . Šis procesas pirmiausia atpažįstamas pažeistų kiaušinių ir žuvų blogėjimu dėl prastos apsaugos.
